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    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A．提出原子学说 B．发现元素周期律

    C．提出分子学说 D．提出电离学说

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、道尔顿提出了近代原子学说，错误；B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，正确；C、阿佛加德罗提出了分子学说，错误；D、阿伦尼乌斯提出电离学说，错误，答案选B。

    考点：考查对化学史的掌握情况

     

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    A．a 、c两点的反应速率：a>c B．a 、c两点气体的颜色：a深、c浅

    C．由状态b到状态a ，可以用加热的方法 D．a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

     

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    A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液

    C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸

     

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    在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）

    A、具有同压强、同体积的N2O和CO2

    B、具有同温度、同体积的CO和N2

    C、具有同体积、同密度的SO2和NO2

    D、具有同质量、不同密度的O2和O3

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

    A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省第二学期高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）21．(12分)已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，气体A相对于H2的密度为21，在下图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物。

    已知：

    （1）写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

    反应②_________________________________________________________；

    反应⑤_________________________________________________________；

    反应⑧_________________________________________________________。

    （2）写出下列反应类型：

    反应①_____________________， 反应②_____________________，

    反应⑤_____________________， 反应⑧_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省第二学期高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对 的描述正确的是

    A．分子中的所有C原子一定在同一平面上

    B．分子中的所有原子可能在同一平面上

    C．除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上

    D．除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上

     

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    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，

    可实现氯的循环利用。

    已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．

    Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

    A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ

     

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    下列化学用语正确的是

    A．氮分子的电子式：

    B．CH4分子的球棍模型：

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    D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

     

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