Question

反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a 、c两点的反应速率：a>c B．a 、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．由状态b到状态a ，可以用加热的方法 D．a 、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．在温度不变时，增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，由于压强a <c，所以两点的反应速率：a<c ，错误； B．由于a 、c两点物质的压强c>a，压强越大，物质的浓度就越大，气体的颜色就越深，所以压强：c深、a浅，错误；C．由状态b到状态a ，压强不变，温度升高，可以用加热的方法获得，正确；D．a 、c两点由于压强c>a，增大压强，平衡向气体体积减小的方向，即向逆反应方向移动，气体的物质的量减少，所以气体的平均相对分子质量增大，故a 、c两点气体的平均相对分子质量：c > a，错误。

考点：考查图像法在表示可逆化学反应的影响因素的知识。