[题目]其它条件不变.升高温度.下列数据中一定增大的是( )A.化学反应速率vB.化学平衡常数KC.化学反应热HD.转化率a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是( )

A.化学反应速率vB.化学平衡常数KC.化学反应热HD.转化率a

【答案】A

【解析】

A.升温，反应速率加快，故正确；

B.升温，平衡向吸热方向进行，化学平衡常数不一定增大，故错误；

C.升温,不影响反应热H，因为反应热只与始态和终态有关，故错误；

D.升温，平衡向吸热方向进行，转化率不一定提高，故错误。

故选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

（2）Cu2O熔点(1235℃)比Cu2S熔点(113℃)高，它们均属于___________晶体，前者熔点较高的原因是_________________________________。

（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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【题目】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25 ℃	三氧化二铁	10 mL 5% H2O2
甲组实验Ⅱ	25 ℃	二氧化锰	10 mL 5% H2O2

甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____。

(2) 由乙组研究的酸、碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H2O2 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。

(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2＋OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 正与 k 逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。