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    15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
    B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
    C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

    分析 A、苯能萃取溴水中的溴；
    B、高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应；
    C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷；
    D、甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物．

    解答 解：A、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故A错误；
    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故B错误；
    C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；
    D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）写出各元素的符号：AOBF CMgDAlEPFS
    （2）写出B与C形成的化合物的电子式；该化合物的晶体类型离子晶体
    （3）请写出元素F的核外电子排布式[Ne]3s23p4；-
    （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）．
    （5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是P（写元素符号）；
    （6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是H2SO4  碱性最强的是Mg（OH）2    呈两性的是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
    B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
    C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    D．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对反应 4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列反应速率的最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.25 mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.35mol•L-1•min-1
    C．v（NO）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．从海水中提取溴的主要工艺流程有
    （1）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为单质溴：2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
    （2）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2═2HCl+Br2
    （3）蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化
    （4）向含有溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质．
    正确的顺序是（　　）
    A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（3）（1）（4）（2）（5）C．（5）（1）（3）（2）（4）D．（5）（4）（3）（2）（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由-CH3、-OH、、-COOH  4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，发生氧化反应
    B．铜为负极，铜片溶解
    C．电子由铜片通过导线流向锌片
    D．铜片上发生的电极反应：2 H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
    C．N2与H2物质的量之和是NH3的2倍
    D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生活和工业中应用广泛．
    （1）运用原电池原理除去银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于盛有食盐水的铝制容器里，并原铝接触构成原电池，则Ag2S为正极（填“正极”或“负极”），负极电极反应式为Al-3e-=Al3+； 
    （2）运用电解原理电解精炼银．其工作理如图．
    ①该装置采用硝酸银溶液做介质，常加人硝酸酸化的原因是抑制银离子水解；
    ②若b电极有无色气体生成，并逐渐变为红棕色，则b电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O；
    （3）运用沉淀溶解平衡原理除杂．
    已知Ksp（AggCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，$\sqrt{19}$=4.366                        
    ①在相同条件下，AgCl、Ag2CrO4在水中溶解度较小的物质是AgCl．
    ②向 0.001 mol•L-1 和 0.001 mol•L-1 KC1 混合液，逐滴滴加 0.01mol•L-1 AgNO3，
    溶液．当出现Ag2CrO4沉淀时，该溶液中Cl-浓度为4.13×10-6 mol•L-1．（忽略混合溶液反应前后体积的变化）

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