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    【题目】已知、是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）

    A.的原子序数比的原子序数小

    B.的离子比的离子得电子能力强

    C.的失电子能力比的失电子能力强

    D.的离子半径比的离子半径小

    【答案】C

    【解析】

    X、Y是第三周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大，据此分析。

    X、Y是第三周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大；

    A．由分析可知，Y的原子序数比X的原子序数大，故A错误；

    B．根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力强于Y，则X的离子比Y的离子得电子能力弱，故B错误；

    C．根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力强于Y，故C正确；

    D．X的离子和Y的离子具有相同的电子层结构，但X的核电荷数小于Y，所以X的离子半径大于Y的离子半径，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A.苯乙烯是苯的同系物

    B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

    C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

    D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    （1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

    （2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

    （3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

    ①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

    ②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.

    A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

    B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

    C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

    （4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.测定化学反应速率

    某同学利用如图装置测定化学反应速率。

    (已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)

    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。

    （2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。

    Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

    物理量

    水

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    体积/mL

    浓度/molL-1

    体积/mL

    浓度/molL-1

    体积/mL

    ①

    0

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    ②

    0

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    1.0

    0.010

    4.0

    25

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。

    （2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。

    （3）请完成表格内二处空白__、__。

    （4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①~⑦在周期表中的相对位置如图所示。

    请回答下列问题。

    （1）⑤的元素符号是____________，其最高正化合价是____________。

    （2）①~⑦中金属性最强的是____________（填元素符号），能证明⑥比②的非金属性强的事实是____。

    （3）③④形成的化合物是____________或____________。

    （4）④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）；④的最高价氧化物对应的水化物是____________，它与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子核外电子及其运动状态的描述正确的是（ ）

    ①可以测定某一时刻电子所处的位置

    ②电子质量很小且带负电荷

    ③相比原子核的大小，电子运动的空间范围很大

    ④高速运动

    ⑤有固定的运动轨道

    ⑥电子的质量约为氢离子质量的

    A.①②③B.②③④⑥

    C.③④⑤⑥D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

    A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

    B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

    C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

    D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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