【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.苯乙烯是苯的同系物
B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内
C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应
D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
【答案】D
【解析】
A. 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；
B. 苯环中所有原子共平面，与双键直接相连的原子共平面；
C. 苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯发生消去反应后生成苯乙烯；
D. 乙苯结构中不存在碳碳双键而苯乙烯结构中存在碳碳双键。
A. 苯乙烯与苯均含苯环，但分子组成并未相差CH2原子团，因此不属于同系物，A项错误；
B. 苯环中所有原子共平面，与双键直接相连的原子共平面，单键可以旋转，因此苯乙烯所有原子可能在同一平面内，B项错误；
C. 苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，乙苯发生消去反应后生成苯乙烯，因此反应①是加成反应，反应②的是消去反应，C项错误；
D. 乙苯结构中不存在碳碳双键，不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，苯乙烯结构中存在碳碳双键，可与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，D项正确；
答案选D。
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【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg
的变化关系
B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？
(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？
(3)被氧化的HCl的质量为______________克？
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气通入水中：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
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【题目】下列有关说法中正确的是
A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B. H2S的电子式可表示为
C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
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【题目】下列各组性质比较中，正确的是()
①沸点：
②离子还原性：
③酸性：
④金属性：
⑤气态氢化物稳定性：
⑥半径：
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)
6A(g)＋2C(g)
B.反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
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【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJmol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJmol-1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。
③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。
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【题目】已知
、
是第三周期的两种金属元素，且的原子半径比的原子半径大，则下列叙述正确的是（ ）
A.的原子序数比的原子序数小
B.的离子比的离子得电子能力强
C.的失电子能力比的失电子能力强
D.的离子半径比的离子半径小
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