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    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

    A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

    B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

    C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

    D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

    【答案】D

    【解析】详解：A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；

    B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)＝2c(Y2－)＋c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)，故B正确；

    C．pH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)＝==10－4.3,故C正确；

    D. 交点b的溶液中存在：lg= lg>1.3，因此>101.3,即c(Y2-)<c(HY-),故D错误；

    综合以上分析，本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    (1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

    (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。

    (3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

    C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

    D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

    （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

    （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

    II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

    ①写出肼的电子式：____________________。

    ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

    ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

    （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

    B. Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2W

    C. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    D. X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为_______。

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

    （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

    (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。

    (2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。

    (3)图中A对应的横坐标为______mL。

    (4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。

    (5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；

    a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

    （2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

    写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；

    （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

    时间（min）

    物质的量（mol）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.32

    0.32

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30/span>

    0.34

    0.34

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.17

    0.17

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

    f．移出一定量的CO2

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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