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    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z

    B. Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z<H2W

    C. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    D. X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    【答案】C

    【解析】分析：根据元素的结构及其在周期表中的位置可知，X、Y、Z和W分别是H、N、O、S。

    详解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，原子半径逐渐增大，则原子半径顺序是r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），A错误；

    B．Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子中还有氢键，所以沸点水的高，即H2Z的沸点比H2W高，B错误；

    C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4＋、NH2－、H2O、OH－、H3O＋，共6种，C错误；

    D．X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25 ℃)

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

    B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

    C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a.___________________b.____________________。

    (2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。

    (3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_____________。

    (4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。

    ①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_____________g。

    ②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是___________________。

    (5)定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________(填：偏大、偏小、或无影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A. C2H6O只有一种结构

    B. 分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种

    C. 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）基态铜原子的电子排布式为_____________；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的最简单的氢化物中，分子构型分别为____________， 若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_____________________________________________。

    （3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______， B与N之间形成___________键。

    （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为_________________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

    A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

    B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

    C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

    D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

    （1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

    ①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1

    则△H=______。

    ②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

    图1 图2

    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

    活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    P/MPa

    200℃

    2.000

    0.0400

    0.0300

    0.0300

    3.93

    X

    2.005

    0.0500

    0.0250

    0.250

    4.56

    根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式____，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

    已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

    （1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

    （2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。

    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。

    （4）反应③的化学方程式为_______________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

    Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

    Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

    Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    （6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的Na0H 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. HA为弱酸，BOH为强碱

    B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)

    C. b点时两种协液中水的电离程度相同．且V=20

    D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)

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