[题目]一定温度下.难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡.已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825 ℃时.对于含Fe2(SO4)3.FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液.根据上表数据判断.下列说法不正确的是( )A. 在pH＝5的溶液中.Fe3+不能大量存在B. 混合溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10－16	2.2×10－20	4.0×10－38

25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A. 在pH＝5的溶液中c(OH－)= 10-9mol/L，c(Fe3+ )= =4.0×10-11mol/L，所以Fe3＋不能大量存在，故A正确；B. 混合溶液中c(SO)=2.5mol/L，Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋发生水解，c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)<2.0mol/L，所以c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，故B正确；C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，由于Ksp[Fe(OH)3]最小，所以最先看到红褐色沉淀，故C正确；D. 滤液中含有氯化物，故D不正确。故选D。

练习册系列答案

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【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反应为取代反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一　制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。

（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L－1 KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L－1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是________________。

②设计1号试管实验的作用是________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________________。

实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______________________________________________________________________。

资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。

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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（）

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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【题目】实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

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【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。