【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g) 
N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g) 
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；
a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30/span> | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
f．移出一定量的CO2
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
【答案】 放热 c CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol 0.084mol·L－1·min－1 
（或0.56） f ＜
【解析】（1）①根据“先拐先平”可知，T2大于T1，温度越高，NO的转化率越小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热，正反应为放热反应；②a．该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故a错误；b．混合气体的总质量不变，容器体积不变，密度始终保持不变，密度不变不能做为平衡状态的标志，故b错误；c.NO、N2、O2的浓度保持不变，达到平衡状态，故c正确；d.单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2，都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状，故d错误；答案选c；（2）已知：①CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ·mol-1
②CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－867 kJ·mo1-1
根据盖斯定律，由②
-①得反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
-（－574 kJ·mol-1）=-1160kJ/mol；（3）①分析图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
=0.084mol·L－1·min－1；20min时反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)达平衡，NO、N2、CO2的物质的量浓度分别为0.80mol/L、0.60mol/L、0.60mol/L,化学平衡常数表达式为K=
；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知氮气浓度增大，一氧化氮、二氧化碳浓度都减小；a．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，不符合；b．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，不符合；c．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但是物质浓度都增大，不符合；d．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，不符合；f．移出一定量的CO2，平衡正向移动，氮气的浓度增大，一氧化氮、二氧化碳的浓度减小，符合。答案选f；③若
30min后，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比4：3：3，升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应方向是放热反应H＜0。
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【题目】某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（ ）
A. 电极a为阴极，电极b产生氧气
B. 通电一段时间后，硫酸溶液pH升高
C. A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室
D. 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L
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【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与 lg
的变化关系
B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲进行中和热的测定
B. 用装置乙制取CO2气体
C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
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【题目】有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。
（1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。
（2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。
（4）反应③的化学方程式为_______________________。
（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种
Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应
Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
（6）已知：①
；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备
的合成路线图(无机试剂任用)____________。
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【题目】（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。
（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是_____
（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1
B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1
C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
（4）常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，结果保留一位小数）
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA
B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA
D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA
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【题目】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：
A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。
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【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
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