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    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

    A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

    C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

    D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

    【答案】A

    【解析】

    A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中原子不守恒，A选项错误；

    B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡的沉淀和HCl，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，B选项正确；

    C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C选项正确；

    D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D选项正确；

    答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]

    双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    A．氢化釜

    B．过滤器

    C．氧化塔

    D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

    （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

    （3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列粒子：

    ①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

    填写下列空白(填序号)：

    (1)呈正四面体的是_____。

    (2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_____，为 sp2 杂化的是_____，为 sp 杂化的是_____。

    (3)所有原子共平面的是_____，共线的是_____。

    (4)粒子存在配位键的是_____。

    (5)含有极性键的极性分子的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

    含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    （1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。

    （2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.单质硫为淡黄色固体

    B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

    C.再生过程中，硫元素被还原

    D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

    (1)滤渣1的主要成分是__________(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式__________。

    (2)“氧化除杂”时加入和的主要作用是__________。

    (3)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_____。

    (4)“萃取”时使用萃取剂在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图。则实验时需控制的适宜范围是_____(填字母序号)。

    A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

    (5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。

    (6)称取硫酸镍晶体()样品溶解，定容至。取试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗标准溶液体积为。反应为。计算样品纯度为_____。(不考虑杂质反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读短文，回答问题。

    实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

    请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

    （2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

    （3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

    （4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1

    反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

    B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

    C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA

    D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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