【题目】阅读短文,回答问题。
实施垃圾分类,节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%~60%,是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来,家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前,北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座,可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用;工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌;生物有机肥含有氮磷钾等元素,可用于园林绿化及农业生产;废水则通过无害化处理后回用于厂区,实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾,有20%会成为不可利用的残渣,这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______
(2)厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____
(3)工业粗油脂主要成分属于有机物。_____
(4)经过处理的厨余垃圾残渣,在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。
已知:,RCOOH
(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____;D→E的反应类型为____。
(2)E→F的化学方程式为____。
(3)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。
(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应, 消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____;检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO=BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应:CO+2H+=CO2↑+H2O
D.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组探究溶液和溶液的反应原理。
(实验一)将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中,混合后约5秒内无明显变化,随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝,说明具有__________性。
(2)查阅文献:
反应Ⅰ: 慢
反应Ⅱ:_____=_____+_____ 较快
反应Ⅲ: 快
写出酸性条件下,反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液,蓝色迅速褪去,后又变蓝色。据此得出氧化性比强,该结论______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理,设计如下实验。
(实验二)装置如图所示,闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表:
表盘 | ||||
时间/min | ||||
偏转位置 | 右偏至“Y”处 | 指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往复多次…… | 指针归零 |
①闭合后,检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。
②时,直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中:5秒内无明显变化,可能是因为反应Ⅰ的活化能太小,反应速率太慢
B.实验二中:指针回到“0”处,可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快,导致难与发生反应
C.实验二中:又返至“X”处,可能是因为发生了反应Ⅲ,重新形成了原电池
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
请回答:
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气,该反应的化学方程式是_____。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液显______(填字母)。
a.碱性 b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸,现象是_____。
(4)下列装置中,能用于本实验中尾气吸收的是______(填字母)。
a. b.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学设计实验,探究中和反应的发生。
(实验过程)
编号 | 实验操作 |
实验I | 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,观察现象 |
实验II | 按如图进行实验,对比①、②中的实验现象 |
(分析与解释)
(1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。
(2)实验I中,中和反应发生的现象是______。
(3)实验II中,能判断中和反应发生的依据是______。
a.反应结束消耗镁条的量②>①
b.镁条表面产生气泡的速率①>②
(4)实验II中,如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器,还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物稳定性:R<W
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”,可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式:__________。该反应的还原剂为:______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:__________
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