[题目]某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质.请回答:(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气.该反应的化学方程式是 .(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝.说明氨气的水溶液显 (填字母).a.碱性 b.还原性(3)向②中滴入浓盐酸.现象是 .(4)下列装置中.能用于本实验中尾气吸收的是 (填字母).a. b. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

请回答：

(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_____。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。

a.碱性 b.还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_____。

(4)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是______(填字母)。

a. b.

【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O a 有白烟生成 b

【解析】

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；氨气易溶于水，氨水显碱性；氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；根据氨气极易溶于水的性质和实验安全进行判断。

(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性，①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体，氯化铵固体是白色固体小颗粒，有白烟生成；

(4)氨气极易溶于水，为防止倒吸，可以选用b装置，增大接触面积，若使用a装置，这种密闭型的容器不能很好的吸收氨气，故不使用它吸收氨气。

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【题目】下列离子方程式与所述事实相符的是（）

A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

C.将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）已知，亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

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【题目】硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)滤渣1的主要成分是__________(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式__________。

(2)“氧化除杂”时加入和的主要作用是__________。

(3)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_____。

(4)“萃取”时使用萃取剂在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图。则实验时需控制的适宜范围是_____(填字母序号)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为___、___、过滤、洗涤等。

(6)称取硫酸镍晶体()样品溶解，定容至。取试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗标准溶液体积为。反应为。计算样品纯度为_____。(不考虑杂质反应)

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【题目】阅读短文，回答问题。

实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____

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【题目】二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。

①已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。

②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。

(2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为_________。

(3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1

(Ⅱ)CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

①反应(I)的△H1= ____kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。

化学键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/kJ·mol－1	347.7	615	413.4	436.0

②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是______（从平衡移动角度说明）。

③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反应条件）。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	600	600	500
反应物投入量	1molC2H6	2molC2H4+2molH2	1molC2H6
平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡时c(C2H4)/ mol/L	c1	c2	c3
平衡常数K	K1	K2	K3