[题目]某小组探究溶液和溶液的反应原理.将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中.混合后约5秒内无明显变化.随后有少量蓝色出现并迅速变蓝.(1)溶液变蓝.说明具有性.(2)查阅文献:反应Ⅰ: 慢反应Ⅱ: = + 较快反应Ⅲ: 快写出酸性条件下.反应Ⅱ的离子方程式 .(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液.蓝色迅速褪去.后又变蓝色.据此得出氧化性比强.该结论 (填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组探究溶液和溶液的反应原理。

（实验一）将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

(1)溶液变蓝，说明具有__________性。

(2)查阅文献：

反应Ⅰ：慢

反应Ⅱ：_____=_____+_____ 较快

反应Ⅲ：快

写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。

(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。

（实验二）装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。

②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。

(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢

B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应

C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

【答案】氧化不合理由于反应Ⅲ比反应Ⅰ快，故现象显示与的反应，但速率快不能说明氧化性就强取样于试管中，先加入过量稀除去，再滴加少量溶液，有白色沉淀生成 BC

【解析】

(1)溶液变蓝，说明生成碘单质，根据氧化还原反应规律判断的性质；

(2)结合反应Ⅰ、反应Ⅲ，IO3在酸性溶液氧化I，生成碘单质；

(3)结合三个反应的快慢分析颜色变化的原因是否与氧化性强弱有关；

(4)①检验SO42-可使用盐酸酸化的BaCl2溶液；

②t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明IO3-在a极放电的产物是I-；

(5) 实验一中，t秒之前，过量的KIO3酸性溶液与Na2SO3溶液反应，Na2SO3反应完全，得到I-，t秒后I-与多余的KIO3反应得到碘单质，溶液变蓝，实验二中，0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在两极放电分别得到SO42-、I-，t2～t3，a极I-与IO3-反应，b极Na2SO3未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处，I-反应完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在两极放电，又返至“X”处，如此往复，据此分析可得。

(1)溶液变蓝，说明生成碘单质，转化为I2，I元素的化合价降低，得电子，被还原，则表现氧化性；

(2)IO3在酸性溶液氧化I生成碘单质，根据氧化还原反应电子得失守恒和物料守恒，离子反应为：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；

(3)由于反应Ⅲ比反应Ⅰ快，故现象显示I2与的反应，但速率快不能说明氧化性就强，故该结论不合理；

(4)①检验SO42-可使用盐酸酸化的BaCl2溶液，操作为：取b极附近溶液于试管中，先加入过量稀除去，再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明b极附近溶液存在放电产物SO42-；

②t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明IO3在a极放电的产物是I，生成的I与IO3生成了碘单质；

(5)A．实验一中，5秒之前，过量的KIO3酸性溶液与Na2SO3溶液反应，Na2SO3反应完全，得到I-，5秒后I-与多余的KIO3反应得到碘单质，溶液变蓝， 5秒内无明显变化，与活化能无关，与是否产生碘单质有关，故A错误；/p>

B．实验二中：0～t1，Na2SO3溶液和KIO3溶液在两极放电分别得到SO42-、I-，t2～t3，a极I-与IO3-反应，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，b极Na2SO3未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处，故B正确；

C．实验二中：I-反应完全后，Na2SO3溶液和生成的I2在两极放电，发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池，又返至“X”处，故C正确；

答案选BC。

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