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    【题目】2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 装置工作时，4#室中溶液pH不变

    B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

    C. 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

    D. 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出

    【答案】C

    【解析】

    A.根据图示可知：1#室中BH4-失去电子变为B(OH)4-，电子由负极经外电路转移到正极上，4#室中Cu2+获得电子变为单质Cu析出，CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，Cu2+浓度降低，溶液的酸性减弱，因此pH增大，A错误；

    B.根据图示可知：左边的1#室溶液中的K+、Na+通过X膜进入2#室、3#室，所以X膜为阳离子膜；4#室中SO42-通过Y膜进入到3#室，所以Y膜为阴离子膜，B错误；

    C.根据图示可知负极上BH4-失去电子变为B(OH)4-，因此负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正确；

    D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+获得2mol电子，所以若单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正极上有H2析出，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：

    (1)下图物质经足量H2加成后的产物中，含手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)个数为__________。

    (2)某高分子结构简式为，它是由与另一单体X经缩合反应得到的。已知缩合过程中有H2O生成，则单体X的结构简式可能为________________

    (3)1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中碳原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2

    ①B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式_________________________；

    ②C是对位二元取代的芳香族化合物，写出A的结构简式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是

    A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )

    药品

    密度/()

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    1.0492

    118

    易溶

    乙酸异戊醇

    0.8670

    142

    难溶

    A.反应方程式为CH3COOH+

    B.实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入

    C.异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种

    D.反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

    B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)

    C.

    D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究溶液和溶液的反应原理。

    （实验一）将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

    (1)溶液变蓝，说明具有__________性。

    (2)查阅文献：

    反应Ⅰ： 慢

    反应Ⅱ：_____=_____+_____ 较快

    反应Ⅲ： 快

    写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。

    (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

    (4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。

    （实验二）装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

    表盘

    时间/min

    偏转位置

    右偏至“Y”处

    指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

    指针归零

    ①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。

    ②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。

    (5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

    A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢

    B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应

    C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    B. 反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012

    C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

    D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

    B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形

    C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

    (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

    (2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

    (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

    (4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

    (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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