Question

【题目】H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是

A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常数K=5.4×1012

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常数Kh==1.8×10-13< Ka2，水解小于电离，所以NaHC2O4溶液显酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A错误；

B.反应HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的电离平衡常数在25℃时K=5.4×10-5，B错误；

C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正确；

D. pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D错误；

故合理选项是C。