[题目]一定温度下.在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).下列说法中.能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.容器中N2.H2和NH3三种物质共存B.容器中N2和H2的分子数之比为1:3C.容器中N2.H2.NH3的浓度相等D.NH3的生成速率和分解速率相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存

B.容器中N2和H2的分子数之比为1:3

C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

【答案】D

【解析】

A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，因此容器中N2、H2和NH3三种物质共存，不能判断达到平衡状态，故A错误；

B．容器中N2和H2的分子数与起始充入的物质的量和转化率有关，容器中N2和H2的分子数之比为1:3，不能说明是平衡状态，故B错误；

C．平衡时各物质的浓度不变，不是浓度相等，容器中N2、H2、NH3的浓度相等，不能说明是平衡状态，故C错误；

D．NH3的生成速率和分解速率相等，说明正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故D正确；

故选D。

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A	①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含SO
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Cl-
D	①加KSCN溶液 ②滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制备过程如下：

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

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