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    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

    B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形

    C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    【答案】B

    【解析】

    首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。

    A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；

    B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误；

    C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

    D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。回答下列问题：

    （1）CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

    容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为__；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中__(填字母)的能量变化。

    A.*CO+*OH→*CO+*H2O

    B.*CO→*OCH

    C.*OCH2→*OCH3

    D.*OCH3→*CH3OH

    （2）恒压(容器的容积可变)下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    压强p1__(填“<”或“>”)p2。

    ②在p1、100℃条件下，b点时v正__(填“<"或“>”)v逆。

    ③已知：反应速率v=v正-v逆=k正，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为(100，0.4)，计算b处的=__(保留3位有效数字)。

    （3）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的lgKP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

    反应(Ⅱ)的△H__(填“大于”“等于”或“小于”)0。

    ②c点时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的KP=__(填数值)。

    ③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH2O(g)只发生反应(Ⅱ)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为__；达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 装置工作时，4#室中溶液pH不变

    B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

    C. 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

    D. 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。

    (1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_________。

    (2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________（写出其中一种的化学式）。

    (3)1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH3互为等电子体的阳离子为____；HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()=__________。

    (4)过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

    A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

    B. MgF2的电子式为：

    C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

    B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

    C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存

    B.容器中N2和H2的分子数之比为1:3

    C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等

    D.NH3的生成速率和分解速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。

    (5)过程Ⅲ实验的目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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