Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____。

(5)过程Ⅲ实验的目的是______。

Answer 1

【答案】 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

【解析】

A中KMnO4与浓HCl反应产生的黄绿色气体为Cl2；卤素单质氧化性的相对强弱顺序为：氧化性Cl2＞Br2＞I2，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性书写反应的方程式，结合实验目的分析解答。

(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，氯气的电子式为：，故答案为：；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；

(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(4)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Br2+2I-=I2+2Br-，同时检验产物碘的存在，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层变为紫红色；

(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。