[题目]下列甲.乙.丙是常见的有机化合物.按要求回答下列问题:甲:CH3CH=CH2 乙: 丙:HOCH2CH2CH2COOH(1)甲的名称是 .(2)甲能与溴的四氯化碳溶液反应.反应的化学方程式为 .(3)甲也能发生聚合反应.产物的结构简式为 .(4)丙与浓硫酸混合加热.生成五元环物质的化学反应方程式是 .(5)写出乙的同分异构体中.含苯环的且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列甲、乙、丙是常见的有机化合物，按要求回答下列问题：

甲：CH3CH=CH2 乙：丙：HOCH2CH2CH2COOH

(1)甲的名称是_______。

(2)甲能与溴的四氯化碳溶液反应，反应的化学方程式为______。

(3)甲也能发生聚合反应，产物的结构简式为_____________。

(4)丙与浓硫酸混合加热，生成五元环物质的化学反应方程式是____________。

(5)写出乙的同分异构体中，含苯环的且核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶2的结构简式为__________。

【答案】丙烯 CH3CH= CH2 +Br2CH3CHBrCH2Br HOCH2CH2CH2COOH+H2O

【解析】

(1)由甲的结构简式，结合常见物质的命名方式命名；

(2)甲含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；

(3)甲含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物；

(4)丙含有羟基、羧基，可发生分子内酯化反应生成环状酯；

(5)乙为乙苯()，乙的同分异构体中，含有苯环的为二甲苯，结合核磁共振氢谱分析判断。

(1)由结构简式可知甲为丙烯，故答案为：丙烯；

(2)甲(CH3CH=CH2)中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；

(3)甲(CH3CH=CH2)中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物，产物为，故答案为：；

(4)丙(HOCH2CH2CH2COOH)中含有羟基、羧基，可发生分子内酯化反应生成环状酯，生成五元环的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O，故答案为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O；

(5)乙为乙苯()，乙的同分异构体中，含有苯环，该同分异构体应该为二甲苯，有邻、间、对3种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶2的结构简式为，故答案为：。

练习册系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：

（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________

（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：

① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。

A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为______________；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。

（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. MgF2的电子式为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存

B.容器中N2和H2的分子数之比为1:3

C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]

②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代数式）。