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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

    B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

    C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故A错误；

    B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋4OH－＝,故B错误；

    C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；

    D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内断裂nmolH—H键的同时形成2nmolH—I键

    ②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI

    ③2v正(H2)=v逆(HI)

    ④HI分子数不再改变

    ⑤混合气体颜色不再改变

    ⑥混合气体压强不再改变

    A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究溶液和溶液的反应原理。

    （实验一）将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

    (1)溶液变蓝，说明具有__________性。

    (2)查阅文献：

    反应Ⅰ： 慢

    反应Ⅱ：_____=_____+_____ 较快

    反应Ⅲ： 快

    写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。

    (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

    (4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。

    （实验二）装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

    表盘

    时间/min

    偏转位置

    右偏至“Y”处

    指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……

    指针归零

    ①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。

    ②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。

    (5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

    A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢

    B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应

    C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

    （实验过程）

    编号

    实验操作

    实验I

    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象

    实验II

    按如图进行实验，对比①、②中的实验现象

    （分析与解释）

    (1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。

    (2)实验I中，中和反应发生的现象是______。

    (3)实验II中，能判断中和反应发生的依据是______。

    a.反应结束消耗镁条的量②＞①

    b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

    (4)实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

    B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形

    C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物稳定性：R＜W

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

    （4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

    (1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

    (2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

    (3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

    (4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

    (5)通入⑥的目的：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

    I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

    （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

    （2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

    （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

    根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

    II. 甲醇的合成

    （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

    ① 补全上图：图中A处应填入______。

    ② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

    H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

    以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

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