Question

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )

A. 从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. 第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

D. m=3

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，向平衡体系中加入2molZ（g），增大生成物浓度，平衡逆向移动，从加入2molZ（g）到重新达到平衡始终存在υ（逆）υ（正），正确；B项，温度没有变化，化学平衡常数不变，两次平衡的平衡常数相同，正确；X为固体，在平衡体系中加入2molZ（g）再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变，说明两次平衡为恒温恒容下反应前后气体分子数不变的可逆反应的比例等效平衡，则m=3，D项正确；

设原平衡从起始到平衡过程中转化X物质的量为x，用三段式

X(s)+3Y(g)3Z(g)

n（起始）（mol） 1 3 0

n（转化）（mol） x 3x 3x

n（平衡）（mol） 1-x 3-3x 3x

平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%， =0.4，解得x=0.4mol，即平衡时Z（g）物质的量为30.4mol=1.2mol，再加入2molZ（g）用一边倒极限换算后为molX和2molY，相当于起始加入molX和5molY，X为固体，Y为原起始的，根据恒温恒容下等效平衡的规律，再次达到平衡时Z（g）物质的量为1.2mol=2mol，Z的平衡浓度为2mol2L=1mol/L，C项错误；答案选C。