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    【题目】将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，问NO的体积是多少L？NO2的体积为多少L？

    【答案】解：n（Cu）= =0.51mol，n（NOx）= =0.5mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得 解得
    所以V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
    V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
    答：NO的体积是5.824L；NO2的体积为5.376L
    【解析】n（Cu）= =0.51mol，n（NOx）= =0.5mol，铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

    A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙

    B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷与氯气在光照条件下发生取代，产物共有( )

    A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 11 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既属于有机物，又属于酸的是

    A.H2CO3B.CH3OHC.CH3CH2OHD.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

    A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

    B. “煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙

    C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

    D. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是

    A. 电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应

    B. 上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )

    A. 从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. 第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

    D. m=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中均需要的仪器是( )

    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

    A. 试管 B. 胶头滴管

    C. 玻璃棒 D. 漏斗

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