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    【题目】化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有10.65gCl2消耗时，被氧化的氨的质量为（ ）

    A．3.4g B．1.7g C．6.8g D．0.85g

    【答案】B

    【解析】

    试题分析： n(NH4Cl)=16.05g÷53.5g/mol=0.3mol，

    3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，， 被氧化NH3

    3 8 6 2

    0.3mol x

    6:0.3=2：x，解得x=0.1mol，

    所以被氧化的氨气的质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，选项B正确。

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    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

    （3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

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    【题目】下列说法正确的是

    A．过量的铜与浓硝酸反应能产生NO

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    C．SiO2与所有的酸都不能发生反应

    D．加过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3

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    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式 。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）

    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

    （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一10 L的密闭容器中充入SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。求:

    (1)4 min末SO3的浓度。

    (2)4 min内用SO2表示的反应速率。

    (3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。

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    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

    B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

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