Question

【题目】取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________。

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。

（3）写出合金的化学组成____________。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C

（2）H++OH-=H2O；Mg2++2OH- =Mg(OH)2

（3）Na2Mg

【解析】

试题分析：（1）写出Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和单质碳，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。

（2）钠-镁合金加入过量盐酸发生反应生成氯化钠、氯化镁和氢气，向溶液1中加过量的NaOH溶液，首先中和过量盐酸，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；随后将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH- =Mg(OH)2。

（3）合金总质量为7.0g，与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设合金中含有xmolNa，和ymolMg，依据题意可得关系式解方程组，直接消除常数项得：x：y=2：1，则该钠-镁合金的化学组成为Na2Mg 。