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    13．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al（OH）3

    分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，据此分析解答．

    解答 解：A．硝酸铵是强酸的铵盐，能和NaOH反应但和稀盐酸不反应，故A错误；
    B．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH反应但不能和稀盐酸反应，故B错误；
    C．碳酸钠是强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故C错误；
    D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物，为高频考点，侧重考查学生对基础知识的理解掌握及运用，明确常见元素及其化合物性质及性质的特殊性是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+═Ni2++H2O+CO2↑．
    （3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0Ni（1-n） Fe204．如图2表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸，冷却后转入容量瓶并配制成500ml溶液，取出25.00mL，用0.010mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=9：1．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是（　　）
    A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸
    C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁加稀盐酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    B．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
    B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
    D．铝制容器可盛装浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方法能够实现的是（　　）
    A．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液
    B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    C．用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
    D．用广范pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
    （1）生成 H2的物质的量；
    （2）生成 H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（　　）
    A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不属于空气质量播报内容的是（　　）
    A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.5

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