Question

5．将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
（1）生成 H₂的物质的量；
（2）生成 H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，结合反应及V=nVm计算．

解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，则
（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      2                                                 3
      0.2 mol                                   n（H₂）
$\frac{3}{{n（{H_2}）}}$=$\frac{2}{0.2mol}$
解得n（H₂）=0.3 mol，
答：生成 H₂的物质的量为0.3mol；
（2）V（H₂）=0.3 mol×22.4 mol•L^-1=6.72 L，
答：生成 H₂ 在标准状况下的体积为6.72 L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．