Question

在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH（aq）体积[V（NaOH（aq））]的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（　　）

• A、常温下，NaOH（aq）的pH═13
• B、b点的溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c点的溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、V[NaOH（aq）]＞0时的溶液中各离子浓度关系总是：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、常温时，a点的溶液pH═3.5

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：图示题,压轴题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、当未滴加氢氧化钠时，根据盐酸的PH值计算盐酸的物质的量浓度，盐酸的物质的量浓度等于氢氧化钠的物质的量浓度，从而计算氢氧化钠溶液的PH值．
B、根据溶液的酸碱性结合溶液中电荷相等判断各种离子浓度大小的关系．
C、根据溶液呈电中性判断阴阳离子浓度的关系．
D、先计算10mL时溶液中氢离子浓度，再根据溶液PH值的计算方法进行计算．

解答： 解：A、原盐酸的pH=1，c（Cl^-）═0.10mol/L，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，所以c（OH^-）═0.10mol/L，NaOH溶液pH=13，故A正确．
B、当20mL＜V[NaOH（aq）]＜40mL时，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
当V[NaOH（aq）]═40mL时，c（Na⁺）＞c（Cl^-）═c（OH^-）＞c（H⁺）；
当V[NaOH（aq）]＞40mL时，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．
故B正确．
C、当V[NaOH（aq）]═20mL时，溶液为NaCl溶液；
当20mL＞V[NaOH（aq）]＞0mL时，溶液为HCl和NaCl的混合溶液；
当V[NaOH（aq）]＞20mL时，溶液为NaCl和NaOH的混合溶液．
无论何种情况，溶液中的电荷守恒式都是c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确．
D、当V[NaOH（aq）]═20mL时，溶液pH═7，说明原盐酸的体积为20mL，所以a点时溶液的pH：
C（H⁺）=

0.1mol/L×(20-10)mL

(20+10)mL

=

1

30

mol/L，PH=-lg

1

30

=1.5，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，难度较大，能明确各段溶液中的溶质是解本题的关键，然后根据电荷守恒进行分析解答即可．