Question

15．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常数，下列说法错误的是（　　）

• A． 图中温度T₁＞T₂
• B． 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
• C． 曲线a、b可以表示纯水的电离情况
• D． 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H⁺）、c（OH^-）及离子积常数增大；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大；
C．只有c（OH^-）=c（H⁺）的点是纯水的电离；
D．B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等体积混合碱剩余，溶液呈碱性．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H⁺）、c（OH^-）及离子积常数增大，根据图知，T₁曲线上离子积常数大于T₂，所以T₁＞T₂，温度，故A正确；
B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故B正确；
C．只有c（OH^-）=c（H⁺）的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；
D．B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．