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    【题目】下列油脂的性质和用途与其含有的碳碳双键()有关的是( )

    A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

    B.利用油脂在碱性条件下的水解可以生产甘油和肥皂

    C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

    D.脂肪是人体中储存能量的重要物质

    【答案】C

    【解析】

    A．脂溶性维生素和胡萝卜素不易溶于水，但容易溶于油脂，因此适量摄入油脂，有助于溶解吸收多种脂溶性维生素，维持人体健康，与碳碳双键无关，A错误；

    B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在碱性条件下水解得甘油和肥皂，与碳碳双键无关，B错误；

    C．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，烃基由不饱和变为饱和烃基，物质由液态植物油变成固态脂肪，即由植物油变为植物奶油，与分子内的碳碳双键有关，C正确；

    D．油脂在体内完全氧化时，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，是产生能量最高的营养物质，因此油脂是人体中储存能量的重要物质，但与分子内的碳碳双键无关，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。

    （1）①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

    ②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    此温度下该反应的平衡常数K=_______。

    （2）利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为____。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。

    （3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

    电极a的电极反应式____。

    （4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物A在稀硫酸存在的条件下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的结构共有（ ）

    A.8种B.12种C.16种D.18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是

    A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

    B.原子半径比较：甲>乙>Si

    C.原子序数：甲－Ca＝1

    D.推测乙的单质可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学上网查阅了如下资料：

    中心原子杂化类型的判断方法：

    (1)公式：n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)/2

    说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“-”号，当电荷数为负值时，公式中取“+”号。

    (2)根据n值判断杂化类型：

    当n=2时为杂化；n=3时为杂化；n=4时为杂化。

    请运用该方法计算下列微粒的值，并判断中心原子的杂化类型。

    (1)：n= __________，__________杂化；

    (2)：n= __________，__________杂化；

    (3)：n= __________，__________杂化；

    (4)：n= __________，__________杂化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)

    A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

    B. 产物在a中第一层

    C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

    D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

    M

    A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B. B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

    C. 1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D. A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

    (2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ/mol②

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ/mol③

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_____________。

    (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。

    (4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

    已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－297.16 kJ/mol；

    ②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296.83 kJ/mol；

    ③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3=_____。

    S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）

    (5)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1 、ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

    (6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料常应用于可调谐激光器，该物质由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关其叙述正确的有（ ）

    ①分子式为C10H9O3 ②能与溴水发生取代反应

    ③能与溴水发生加成反应 ④能使KMnO4酸性溶液褪色

    ⑤1mol该物质最多能与2molNaOH反应

    A.①②③B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

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