Question

向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：
（1）Al的物质的量．
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算Al的物质的量；
（2）发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据方程式计算NaOH的物质的量，根据c=

n

V

计算其物质的量浓度．

解答： 解：（1）10.8gAl的物质的量=

10.8g

27g/mol

=0.4mol，
答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；
（2）令参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
2        2
0.4mol   xmol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
故NaOH溶液的物质的量浓度=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，熟练掌握铝与氢氧化钠的反应是解决本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固．