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    【题目】如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两瓶内气体充分接触后，容器内压强最小的是（ ）

    编号

    A

    B

    C

    D

    甲中气体

    H2S

    H2

    NH3

    NO

    乙中气体

    SO2

    Cl2

    HCl

    O2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】同温同压时，体积相等的A、B两种气体它们的物质的量相等，为了便于讨论，设气体各有1mol。A、H2S遇到SO2发生反应2H2S+SO2=2H2O+3S，室温时水是液体，S是固体，剩余气体为0.5mol SO2。B、常温下H2与Cl2不发生反应，剩余气体2mol。C、NH3+HCl=NH4Cl，常温时NH4Cl为固体，反应后剩余气体0 mol。D、2NO+O2=2NO2，NO2是气体，反应后剩余气体1.5mol。综上所述，剩余气体最少的是C，容器内压强也最小。正确答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：

    （1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）

    （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是 。

    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 。

    （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

    （1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

    CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

    CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

    A．混合溶液pH＞7

    B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

    C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）

    A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

    B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

    C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

    D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

    B. 氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质

    C. 使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行

    D. 电解质溶液的导电过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

    （1）该学生用标准0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用蒸馏水洗干净滴定管

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E．检查滴定管是否漏水

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是 。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是 。

    ③在G操作中如何确定终点？ 。

    （2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。

    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。

    （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（ ）

    A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史，其中有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。

    （1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_____________

    （2）25℃下，CH3COOH在水中电离的ΔH为+8.8kJ/mol，电离常数Ka为2×10-5，又知HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH为-57.3kJ/mol，则CH3COONa水解时的ΔH为_____，水解平衡常数为Kh为_______。

    近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：

    CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

    （3）该反应属于有机反应类型中的_____________。

    （4）下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是____________。

    A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

    D.体系中乙烯的百分含量一定

    下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:

    （5）温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为____________。

    （6）压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为_______。

    （7）压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

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