Question

【题目】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。

（1）有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为________________；若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为_________________。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的正极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。

Answer 1

【答案】 Zn-2e-=Zn2+ 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+ 铜（或Cu） Fe3++e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2mol

【解析】（1）原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则负极是锌失去电子，反应式为Zn-2e-=Zn2+。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+；铜失去电子，作还原剂，因此若将此反应设计或原电池，则负极所用电极材料为铜，正极铁离子得到电子，反应为Fe3++e-=Fe2+。（3）氧气得到电子，在正极通入，该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，根据氧原子守恒消耗0.5mol氧气，则理论上电路中通过电子的物质的量为0.5mol×4＝2mol。