在盛有AgNO3.HBr.Na2CO3.CaCl2.NaI五种无色溶液的试剂瓶上.分别贴有①-⑤的编号.将它们两两混合.产生的现象如下表所列: ① ② ③ ④ ⑤ ① -- ↑无色 ↓白色 ↓白色无明显现象 ② ↑无色 -- 无明显现象 ↓淡黄色无明显现象 ③ ↓白色无明显现象 -- ↓白色无明显现象 ④ ↓白色 ↓淡黄色 ↓白色 -- ↓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：

	①	②	③	④	⑤
①	——	↑无色	↓白色	↓白色	无明显现象
②	↑无色	——	无明显现象	↓淡黄色	无明显现象
③	↓白色	无明显现象	——	↓白色	无明显现象
④	↓白色	↓淡黄色	↓白色	——	↓黄色
⑤	无明显现象	无明显现象	无明显现象	↓黄色	——
结论

Na₂CO₃HBr CaCl₂ AgNO₃ NaI

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是

除去杂质氯化氢气体抑制C1₂在水中的溶解

，D中浓硫酸的作用是

除去水蒸气干燥Cl₂

．
（3）E中盛有的Cl₂的颜色是

黄绿色

，Cl₂能使湿润的红色布条褪色的原因是

因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性

．
（4）F中是FeCl₂溶液，现象是

溶液从浅绿色变为棕黄色

，发生反应的化学方程式为

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
（5）G中是AgNO₃溶液，现象是

有白色沉淀生成

，有关化学反应的离子方程式为

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓

．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是

吸收多余的氯气

，发生反应的化学方程式为

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中，不正确的是（　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片和银片连接后浸入AgNO₃溶液中，结果在银片表面出现一层银

C．铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H⁺向负极移动

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是

．
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

)＞c(S

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）

c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为

；
③达平衡后，若温度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，则Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

（填序号）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

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科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=－2220.0kJ/mol

H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。

（2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S₁，闭合开关S₂，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：

① 写出D电极反应式：　　　　　　　；

②写出水槽中电解AgNO₃溶液总反应的离子方程式：，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。

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