Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ②③④
4. D.
   只有①

Answer 1

A
分析：①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，As元素化合价由H₃AsO₃中+3价降低为0价．
②所含元素化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物．利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断．
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，据此计算．
④根据电荷守恒及元素守恒判断M．
解答：应为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
解：对于反应3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl₂中+2价升高为SnCl₆²⁺中+4价，所以SnCl₂是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl₂＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H₂O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．
点评：考查了氧化还原反应的基本概念的理解、基本规律的应用、转移电子数的计算、原子守恒、电荷守恒等，是对氧化还原反应的综合考查，难度中等．