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    物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、1：3
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol，根据方程式得关系式Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol，即放出CO2的物质的量1：1．
    解答： 解：设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol，Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 根据方程式得关系式Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，都为1mol的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的物质的量分别为1mol，即放出CO2的物质的量1：1，
    故选A．
    点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物
    B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
    C、SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复
    D、将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B、复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单 一材料
    C、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    D、合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--碱性氧化物　  Al2O3--两性氧化物
    B、漂白粉--混合物　   胆矾--纯净物　       HD--单质
    C、纯碱--碱　         硫化氢--酸　         小苏打--酸式盐
    D、盐酸--强电解质　   硫酸钡--强电解质　   醋酸--弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
    B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
    C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
    D、Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2 
     点燃 
    .
     
    5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    试回答：
    （1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
     
     mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
     
     g．
    （2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
     
    2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
     mol（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B、少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C、含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO3．工业上从智利硝石中提取NaNO3．为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金．该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中．
    3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
    生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中．
    2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
    剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得．
    H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
    （1）1.64g不纯的NaNO3样品与过量的铝合金反应．生成的氨气溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．当所有的氨气都溶解，剩余的硫酸与16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
    ①计算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量．
    ②计算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量．
    ③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量．
    ④计算与氨气反应的硫酸的物质的量．
    ⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量．
    ⑥计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量．
    ⑦计算反应的硝酸钠的质量．
    ⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数．
    （2）上述样品发生的反应是氧化还原反应．硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是：NaNO3
     
    和NH3
     
    ．

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