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    下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

    A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

    D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

     

    C

    【解析】A项，浓硝酸和氯水见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

    途径① S H2SO4

    途径②

    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）

    A．溶质的质量分数是24.0%

    B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

    C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

    D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

     

     

    相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

    (1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。

    (2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

     

    (3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。

    第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。

    第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

    实验操作

    预期现象

    结论

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置中能达到实验目的的是( )

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

    A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )

    A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

    B.不可能存在Ba2+、Cl-

    C.Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

    D.Na+、Cl-可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

    将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

    (1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

    ①此反应的化学平衡常数表达式为 。

    ②下列能增大碳的转化率的措施是 。

    A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强

    (2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

    (1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为 ___________ ，E在周期表中的位置为 。

    (2)下列说法正确的有 。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    (3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。

    (4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。

    (5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。

     

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