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    设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、20mL10mol?L-1浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
    B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    C、标准状况下，2.24L CI2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、浓硫酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后不再与铜发生反应；
    B、白磷分子结构中含有6个P-P键；
    C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；
    D、阴极析出铜，结合电极反应计算转移电子数．
    解答： 解：A、浓硫酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后不再与铜发生反应，加热反应转移电子数小于0.2NA，故A错误；
    B、白磷分子结构中含有6个P-P键，0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.6NA，故B错误；
    C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；
    D、阴极析出铜，结合电极反应计算转移电子数，Cu2++2e-=Cu，析出铜32g物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是物质结构分析氧化还原反应电子转移，电解原理的应用和计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能做供氧剂
    B、糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物
    C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B、反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
    C、放热反应在常温下一定很容易发生
    D、已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　　）
    A、10倍
    B、20倍
    C、
    1
    10
    倍
    D、
    1
    20
    倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、某温度下，1LpH=8的纯水中含OH-为10-8NA
    B、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA
    C、标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D、常温下，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式正确的是（　　）
    A、氨水电离：NH3?H2O=NH4++OH-
    B、碳酸钙电离：CaCO3?Ca2++CO32-
    C、硫酸铝水解：Al3++2H2O=Al（OH）3↓+3OH-
    D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了在量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
    （1）草
    酸晶体    		分子式H2C2O4?2H2O颜色无色晶体
    熔点100.1℃受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸．
    （2）无
    水草酸    		结构简式HOOC-COOH溶解性能溶于水或乙醇
    特性大约在157℃升华（175℃以上发生分解）．
    化学性质H2C2O4+Ba（OH）2=BaC2O4↓+2H2O
    HOOC-COOH
     ＞175℃ 
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    该组同学依据上表设计了一套如图所示的实验装置，欲通过实验验证草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物（FexOy），以确定FexOy的组成．
    请回答下列问题：

    （1）实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：
    e接
     
    、
     
     接
     
    、
     
     接
     
    、
     
     接h．
    （2）该组同学进行了下列实验操作：
    ①点燃B处的酒精灯；
    ②检查实验装置的气密性并装入药品；
    ③反应结束后，行熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
    ④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的I口处收集一试管气体，验纯；
    ⑤点燃尖嘴i处的酒精灯．
    正确的实验操作顺序是：
     
    ．
    （3）收集气体验纯的目的是
     
    ．D装置中澄清石灰水的作用是
     
    ．E装置中澄清石灰水的作用是
     
    ．
    （4）反应完全后，该组同学时行数据处理．反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00g，样品FexOy的质量为7.84g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x：y=
     
    ．
    （5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（加入少量V2O5），在某温度时发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反应达平衡，此时c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、SO3的分解率为20%
    B、10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/（L?min）
    C、容器内气体的密度为40g/L
    D、达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量氢氧化钠，溶液的现象为
     
    ，所发生反应的方程式为
     
    当生成物颜色不再变化后，再向试管中中加入足量HCl现象为
     
    ，所发生反应的离子方程式为
     
    ．

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