Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、某温度下，1LpH=8的纯水中含OH^-为10^-8N_A
• B、14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C键数目为N_A
• C、标准状况下，22.4LCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• D、常温下，1L0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH3COO^-总数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、水电离生成氢离子和氢氧根离子浓度相同，结合n=CV=

N

NA

计算分析；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，通式为C_nH_2n的链烃中含有一个碳碳双键；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，依据氯气计算电子转移；
D、醋酸根离子水解减小．

解答： 解：A、水电离生成氢离子和氢氧根离子浓度相同，结合n=CV=

N

NA

计算，1LpH=8的纯水中含OH^-为10^-8N_A，故A正确；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，通式为C_nH_2n的链烃中含有一个碳碳双键，

14g

14ng/mol

×1×NA=

NA

n

，故B错误；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，依据全部反应的氯气计算电子转移，22.4LCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A，故C错误；
D、醋酸根离子水解减小，1L0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH3COO^-总数小于0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构的理解应用，盐类水解的判断，掌握基础是关键，题目较简单．