下列情况下.能使反应Cu+Zn2+===Cu2++Zn发生的是( )A．铜片作原电池的负极.碳棒作原电池的正极.氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用锌片作阴.阳电极.电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴.阳电极.电解硫酸锌溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列情况下，能使反应Cu＋Zn²^＋===Cu²^＋＋Zn发生的是(　　)

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液

铜金属性弱于锌的，该反应是不能自发进行的，因此要实现该反应，只能是通过电解法。根据方程式可知，铜失去电子，所以铜是阴极，电解质溶液是硫酸锌，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H₂等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃),相关反应为：

请根据图示回答问题：

(1) 由H₂和CO合成二甲醚的热化学方程式是。
(2) 在T₁、T₂温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH₂合成甲醇，则T₁、T₂温度下对应反应的平衡常数K₁_______K₂(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃（g）和1molH₂0(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时

=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）

b电极是_______极：（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为___ ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。
（1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为。
②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为
O₂+ 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－，负极的电极反应为。
③下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。

已知负极的电极反应为2 H₂ – 4e^－+ 2CO₃²^－ ="2" H₂O +2CO₂，
正极的电极反应为。
（2）.太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H₂O和O₂的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O₂。若有4 mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是 L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．设想把“H₂＋Cl₂===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不变

D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：
负极_______________            _______________；
正极_______________________________           。
（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用   _________(填序号)。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）依据氧化还原反应：2Fe³⁺(aq)＋Fe(s)＝3Fe²⁺(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：

⑴电极X的材料是            ；石墨电极为电池的           极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为                                    ；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是                                 。
⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为                              ；此处电极反应方程式为：                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是