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    【题目】一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比为( )

    A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH-)之比小于10，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化学成分的叙述错误的是（ ）

    A. 水是细胞内的良好溶剂

    B. 无机盐的主要存在形式是化合态

    C. 乳糖和麦芽糖都属于二糖

    D. 胆固醇、脂肪、磷脂都属于脂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）

    A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

    B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

    C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

    D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. C与Si位于同一主族，且干冰与SiO2都是酸性氧化物 ，所以二者晶体类型相同

    B. NaCl和AlCl3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电

    C. 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体

    D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体_________g．

    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________．

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：

    ①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ； ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA ； ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ；⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1，错误的是( )

    A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

    B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

    C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是( )

    实验

    现象

    实验结论

    A

    将SO2气体通入紫色石蕊试液中

    溶液先变红后褪色

    二氧化硫具有酸性和漂白性

    B

    将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色胶状沉淀

    酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3

    C

    将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

    有大量气泡产生

    反应中有NH3产生

    D

    试管a出现白色沉淀,

    试管b出现黄色沉淀

    溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．

    实例

    性质

    (1)紫外线消毒

    变性

    (2)蛋白质遇浓硝酸变黄

    (3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性

    (4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀

    (5))常用酒精清洗伤口

    (6)蒸煮鸡蛋食用

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