Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是________(填序号)。

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中H+的浓度均减小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为 _________(正极/负极)，写出铜极的电极方程式___________

(4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。

Answer 1

【答案】BD > 负极 2H++2e-=H2↑ 6.02×1022

【解析】

比较铜和锌在稀硫酸中形成原电池（甲）、不形成原电池（乙）的实验现象、电极质量变化、溶液中H+浓度的变化及能量形式的转化。

(1)A. 甲是原电池，化学能主要转化为电能。乙不是原电池，化学能主要转化为热能，A错误；

B. 乙中，铜片与稀硫酸不反应，没有明显变化，B正确；

C. 甲中铜片表面生成氢气，铜片质量不变。乙中锌片失电子而溶解，质量减少，C错误；

D. 两烧杯中H+都得电子生成氢气，H+浓度均减小，D正确。

故正确的有BD。

(2)因甲中形成原电池，电子定向转移更快。故在相同时间内，甲烧杯中产生气泡的速率大于乙。

(3)甲烧杯中形成原电池，锌较铜活泼，锌作负极、铜作正极。铜极电极反应式2H++2e-=H2↑。

(4)据H2~2e－，转移电子n(e－)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol，数目为6.02×1022。