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    某实验中，用0.1000mol?L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数V1．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2．
    ④重复以上过程2-3次．
    试回答下列问题：
    （1）滴定到达终点的现象是：
     
    ．
    （2）该实验操作在步骤①中有一处错误是
     

    此错误会造成的实验测定结果
     
    （填“偏高、偏低、无影响”）；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：
     

    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失．
    （3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为V=
     
    mL．
    （4）实验记录
    序号待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数V1（mL）滴定后读数V2（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    第三次20.005.1530.15
    根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）用0.1000mol?L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，滴入酚酞作指示剂，开始溶液为浅红色；
    （2）滴定管用蒸馏水洗净，要用待测液润洗2-3次，再注入待测溶液，但锥形瓶不能润洗；c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）小刻度在上方，每格为0.01mL；
    （4）第一次为25.40-0.5=24.90mL，第二次为29.10-4.00=25.10mL，第三次为30.15-5.15=25.00mL，则消耗盐酸为
    24.90+25.10+25.00
    3
    =25.00mL，结合n（HCl）=n（NaOH）计算．
    解答： 解：（1）用0.1000mol?L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，滴入酚酞作指示剂，开始溶液为浅红色，则滴定到达终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复；
    （2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，锥形瓶中NaOH的物质的量偏大，则滴定时消耗盐酸偏多，则由c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，
    待测液浓度偏高；
    A．滴定终点读数时俯视读数，盐酸的体积偏小，则由c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏小；
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，消耗盐酸偏多，则待测液浓度偏高；
    C．锥形瓶水洗后未干燥，NaOH的物质的量不变，则对测定浓度无影响，
    D．碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡，末读数时气泡消失，则锥形瓶中NaOH的物质的量偏小，消耗盐酸偏少，则由c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，待测液浓度偏小，
    故答案为：待测溶液润洗锥形；偏高；B；
    （3）小刻度在上方，每格为0.01mL，由图可知，读数为V=22.60mL，故答案为：22.60；
    （4）第一次为25.40-0.5=24.90mL，第二次为29.10-4.00=25.10mL，第三次为30.15-5.15=25.00mL，则消耗盐酸为
    24.90+25.10+25.00
    3
    =25.00mL，由n（HCl）=n（NaOH）可知，待测烧碱溶液的浓度为
    0.025L×0.1000mol/L
    0.02L
    =0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L．
    点评：本题考查中和滴定及原理，为高频考点，把握滴定实验及仪器、滴定反应及误差分析为解答的关键，侧重分析、实验及计算能力的考查，题目难度不大．
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    阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

    已知：

    6-APA的结构简式为
    （1）反应②的反应类型是
     
    反应条件是
     
    ，B分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）D的结构简式是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式是
     
    ．反应①的目的是
     
    ．
    （4）芳香族化合物G是E的同分异构体．G分子满足下列三个条件：
    ①苯环上的一溴代物只有一种；
    ②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；
    ③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3．
    写出所有符合上述条件的G的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关阿莫西林的说法中正确的是
     
    ．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d．能发生银镜反应．

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    1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．

    回答了了问题：
    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为
     
    ．
    （2）B到C的反应类型为
     
    ．
    （3）F的结构简式为
     
    ．
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是
     
    ，最少的是
     
    （填化合物代号）．
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时水的电离达到平衡：H2O?H++OH-：△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C、向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    合成苯甲酸甲酯粗产品：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0.79g．mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是：
     
    ；简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图大套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器的加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用
     
    装置（填“甲”或“乙”或“丙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.03×1023个铁原子的物质的量为
     
    ，3.01×1023个O2所含氧原子的物质的量为
     
    .2molH2O中含有
     
    个水分子，含
     
    个氢原子，含有
     
    个电子．

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    C、①③④D、①④⑤

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    ②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g．
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    根据探究实验完成下列各题：
    发生反应的化学方程式为：
    （1）写出用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板反应的离子方程式
     

    （2）废液中含有的金属离子是
     
    ．
    （3）根据有关数据计算（写出计算过程，无过程不得分）
    ①该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L
    ②10mL废液中铜离子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol
    C、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
    D、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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