Question

【题目】标准状况下1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0 g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3 g若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是( )

A. CH4和 C3H4 B. C3H6和 CO C. C3H4和 H2 D. C3H6和 CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】碳酸钙物质的量为=0.15mol，则n(CO2)=n(CaCO3)=0.15mol，m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为=0.15mol，无色可燃气体A、B总物质的量==0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，故该混合气体平均分子式为C2H4或C2H4Ox。A．CH4和C3H4等物质的量混合，平均分子式为C2H4，符合题意，故A正确；B．C3H6和CO等物质的量混合，平均分子式为C2H3Ox，不符合题意，故B错误；C．C3H4和H2等物质的量混合，平均分子式为C1.5H3，不符合题意，故C错误；D．C3H6和CO2等物质的量混合，平均分子式为C2H3O0.5，不符合题意，故D错误；故选A。