Question

16．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄C1O₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+4H₂O+Cl₂+2O₂↑，下列对此反应的叙述中错误的是（　　）

• A． 上述反应中，只有一种元素被氧化
• B． 反应生成1molN₂时，电子转移6mol
• C． 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
• D． 在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂

Answer 1

分析 由反应可知，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N₂、Cl₂、O₂为单质，N、O元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价的降低被还原，以此来解答．

解答 解：A．由N、O元素的化合价升高被氧化，所以有2种元素被氧化，故A错误；
B．由N、O元素的化合价变化可知，每生成1molN₂则转移电子为1mol×2×[0-（-3）]+2mol×2×（2-0）=14mol，故B错误；
C，N、O元素的化合价升高被氧化生成氧化产物即氮气和氧气，Cl元素的化合价的降低被还原生成还原产物即氯气，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：（1+2）=1：3，故C正确；
D．高氯酸铵中N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则既起氧化剂，又起还原剂作用，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意反应中能量变化形式及生成气体的作用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．