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    5．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
    B．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
    C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
    D．含有5个碳原子的烃有三种同分异构体

    分析 A、具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体；
    B、烷烃的沸点随着碳原子数的增多而增大；
    C、C5H12、C9H20和C100H202都符合通式CnH2n+2；
    D、含有5个碳原子的烃可以是烷烃、烯烃、炔烃．

    解答 解：A、2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷的分子式相同，但结构不同，互称为同分异构体，故A正确；
    B、烷烃的沸点随着碳原子数的增多而增大；同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷，故B正确；
    C、C5H12、C9H20和C100H202都符合通式CnH2n+2，为烷烃的同系物，故C正确；
    D、含有5个碳原子的烃可以是烷烃、烯烃、炔烃，还可以成环，其同分异构体远大于3种，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了有机物的结构、名称、性质，难度中等，注意碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
    A．上述反应中，只有一种元素被氧化
    B．反应生成1molN2时，电子转移6mol
    C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
    D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根所上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol Pol5，反应达平衡时，PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
    （5）P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
    （1）标出该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）指出该反应中，氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．
    （3）若有2mol电子发生转移，在标准状况下，计算生成CO2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂试剂错误的是（　　）
    A．除去溴苯中的溴单质用氢氧化钠溶液
    B．除去硝基苯中的二氧化氮用氢氧化钠溶液
    C．除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液
    D．除去苯中的苯酚用氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为B、C（填字母）．
    A．Cl2、Br2、I2的熔点             B． Cl2、Br2、I2的氧化性
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

    ①D为ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
    （4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．
    ①该化合物的化学式为O3F2．
    ②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则其电子式为，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．提出原子学说B．首次人工合成有机物
    C．发现元素周期律D．发现氧气

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