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    【题目】氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
    A.NaOH
    B.NH4Cl
    C.MgSO4
    D.NaCl

    【答案】B
    【解析】解：A．加入NaOH，OH﹣的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故A错误；

    B．加入少量NH4Cl，NH4+与OH﹣结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B正确；

    C．加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；

    D．加入少量NaCl，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；

    故选B．

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    【题目】已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)

    A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

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    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　）
    A.铜锌原电池中铜是正极
    B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
    C.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
    D.电解水制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是( )

    A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性

    C. 湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

    D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

    D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化

    B. 吸热反应一定需要加热才能发生

    C. 含共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
    A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
    B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
    C.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
    D.X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0

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