Question

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列说法不正确的是

A.H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈碱性，可以将Cr2O72-转化为CrO42-

C.加入H2O2的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

向含铬污泥中加入稀硫酸和水，并将溶液pH调节为1，根据信息①知，硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，然后过滤，向滤液中加入双氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+，最后向溶液中通入二氧化硫生成Cr(OH)(H2O)5SO4，据此分析解答。

A．根据上述分析，H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，离子方程式为2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故A正确；

B．加入NaOH溶液并调节溶液的pH=8，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀，且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，故B正确；

C．根据A的分析，H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，离子方程式为2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，故C正确；

D．钠离子交换树脂交换的离子主要是Ca2+，Mg2+、Al3+在加入氢氧化钠时就已经除去了，故D错误；

故选D。