Question

【题目】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　 　)

A.原子半径：A<B<C

B.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

C.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

D.B 和A的最高价氧化物可发生置换反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子核外有2个电子层，B有三个电子层，最外层有2个电子，B核外电子排布为2、8、2，B是Mg，它们的原子最外层电子数之和为10，则A核外电子排布是2、4，A是C，则C是Si。然后根据元素周期律分析解答。

根据上述分析可知A是C，B是Mg，C是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：C<Si<Mg，A错误；

B.Si元素的最高价氧化物是SiO2，难溶于水，不能通过化合反应制取，B错误；

C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强。由于元素的非金属性C>Si，所以氢化物稳定性CH4>SiH4，C错误；

D.Mg在CO2中燃烧产生MgO和C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，发生反应的基本类型是置换反应，D正确；

故合理选项是D。