Question

现有三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，下列说法正确的是（　　）

• A、三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①
• B、三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
• C、三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①
• D、三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，溶液碱性碱大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②；
B、三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，稀释相同倍数，pH变化最大的是氢氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠存在水解平衡，稀释促进平衡正向移动；
C、三种溶液pH均为9时，有关Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，溶液物质的量浓度的大小依据水解程度分析，水解越弱的浓度越大；
D、三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，分别加入同体积同浓度的盐酸后，①碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；③氢氧化钠和氯化氢恰好完全一生成氯化钠和水，依据反应后溶液酸碱性分析判断pH；

解答： 解：A、①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，体积相同，溶液氢氧化钠是碱，碱性大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②，故A错误；
B、三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，稀释相同倍数，碳酸钠和碳酸氢钠存在水解平衡，稀释促进平衡正向移动，pH变化最大的是氢氧化钠，故B错误；
C、三种溶液pH均为9时，有关Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，溶液物质的量浓度的大小依据水解程度分析，水解越弱的浓度越大，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠溶液，所以碳酸氢钠溶液②浓度最大，②＞①＞③，故C错误；
D、三种溶液各25mL：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaOH，浓度相同，分别加入同体积同浓度的盐酸后，①碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；③氢氧化钠和氯化氢恰好完全一生成氯化钠和水，依据反应后溶液酸碱性分析判断溶液pH最大的是①，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，溶液酸碱性比较依据和溶液PH达到的分析是解题关键，题目难度中等．